选择题  常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na+)= 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)
D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

选择题   常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大
B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)
D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)
本题答案：AB
本题解析：
试题分析：A、盐的水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，pH增大，A正确；B、根据碳酸钠的组成可知，钠与碳的物质的量之比为2：1，物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+2c(CO32-) +c(OH-)，C错误；D、水解后溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3－) > c(H+)，D错误；答案选AB。
考点：考查溶液中离子浓度关系。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】