H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中?【盐类水解的原理】 2016-12-25 16:46:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3) C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) 选择题  H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3) C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-) D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

本题答案：A
本题解析：
试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，表明HSO3－的电离程度大于水解程度，但是电离和水解都比较微弱，所以A对；B项结合物料守恒，应该为c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)；C项应为c(Na+)>c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-);结合电荷守恒可知D项错误，应为c(Na+) + c(H+) = c(HSO3 -) + c(OH-) +2 c(SO32-).
考点：离子浓度大小的比较。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

If we are bound to forgive an enemy,we are not bound to trust him. 敌人可恕不可信。

Tags：高考化学 题库
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