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常温下，下列离子浓度的关系正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝12【盐类水解的原理】
2016-12-25 16:56:35
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，下列离子浓度的关系正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH 4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
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选择题 常温下，下列离子浓度的关系正确的是
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水剩余，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），错误；B.0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol?L-1的HCl等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH3COONa、NaCl和CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，所以c（Cl-）＜c（CH3COO-），错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），错误；D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解、一水合氨电离程度较小，所以相同浓度的这几种溶液中，盐完全电离、一水合氨部分电离，抑制铵根离子水解的溶液中铵根离子浓度大于促 进水解的溶液，则这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，正确。
考点：考查离子浓度大小比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
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