推断题  （10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E在元素周期表中的位置是                                   。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式                                           。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=        ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                。
（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为              0;      ，溶液中出现的现象是          。

推断题  （10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E在元素周期表中的位置是                                   。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式                                           。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=  
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（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为                    ，溶液中出现的现象是          。

本题答案：（1）第三周期第ⅥA族（2）3HClO+2NH3=3HCl+
本题解析：
试题解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，E为硫元素、C为氧元素；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，F处于ⅦA族，则F为Cl元素；A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，A处于ⅠA族，D与A位于同一主族，D的原子序数等于氧元素，故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3，（1）E为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；
（2）由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为mol/L=10-9mol/L，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/L，故由水电离出的==10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极Fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成．
考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】