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25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:02:00
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 m ol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后根据物料失衡可知2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，B正确；C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)，这说明铵根的水解程度小于氨水的电离程度，则溶液中：c(NH4+) c(Cl－)>>c(NH3·H2O)> c(OH－)，C错误；D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)生成酸式盐，则根据电荷守恒可知2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度 大小比较
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
A great man is always willing to be little. 伟大的人物总是愿意当小人物的.
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