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下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7?【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:02:56
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-) www.91eXam.org
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)
B．某 温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)，A正确；NaCl溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN，根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN－)，c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H+)<c(OH-)，故C错误；NaHCO3和Na2CO3的混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，符合电荷守恒，故D正确。
考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
A little of everything, and nothing at all. 什么都来一点,什么也得不到.
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