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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:04:40
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A． 溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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选择题 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶来源:91考试网 www.91exAm.org液，下列说法正确的是
A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－
B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、碳酸氢根水解的方程式为HCO3- ＋H2O
OH—＋H2CO3，A错误；B、根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C、碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；D、根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。
考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
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