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将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:04:59
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
| A．c(HCN) < c(CN—) | B．c（Na+）= c(CN—)
| | C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—) | D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1
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选择题 将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
| A．c(HCN) < c(CN—) | B．c（Na+）= c(CN—)
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| C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—) | D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，HCN 过量，溶液显碱性说明HCN的电离程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A错； CN—会发生水解，c（Na+）＞c(CN—)
B错，根据物料守恒和电荷守恒不能得出C中的等式，C错；D为物料守恒，选D。
考点：盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
Curiosity is ill manners in another's house. 在别人家里显得好奇是没礼貌的表现。
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