常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O【盐类水解的原理】 2016-12-25 17:07:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是 A．如a1=a2、b­1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH­4+) B．如混合后溶液 pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH­4+) C．如混合液的pH＜7，则：a1 b­1=a2 b2 D．如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2 选择题 &nb sp;常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是 A．如a1=a2、b­1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH­4+) B．如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH­4+) C．如混合液的pH＜7，则：a1 b­1=a2 b2 D．如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2

本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、a1＝a2，b1＝b2，则a1b1＝a2b2，二者恰好反应生成氯化铵。由于铵根离子的水解溶液显酸性，而氯离子不水解，所以c(Cl—)＞c(NH­4+)，A错误；B、如果混合液的pH＝7，则c（OH-）＝c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）＝c（H+）+c（NH4+）可知c(Cl—) = c(NH­4+)，B错误；C、如果a1b1＝a2b2，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显示酸性，pH＜7；但如果在反应中盐酸过量，则溶液仍然显酸性，因此a1 b­1不一定等于a2 b2，C错误；D、当a1＝a2，如果恰好反应时铵根水解溶液显酸性，因此如果混合液的pH＞7，则氨水一定过量，即b1＜b2，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

An ignorant man is like a piece of barren land. 不学习的人,象不长谷物的荒地.

Tags：高考化学 题库
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