填空题  （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                          ;             。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                                                     。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。

填空题  （6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                      。
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显                          ，
理由是                                        &来源:91考试网 91eXAm.org#160;                            。
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显                 ，解释这一现象的离子方程式是                                                      。
本题答案：（1）中性   H++OH-=H2O（2
本题解析：
试题分析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；
（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。
考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】