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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是<td w【盐类水解的原理】
2016-12-25 17:14:14
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题&n来源:91考试网 91exam.orgbsp; 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B．c(H+)= c(OH—)
| | C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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选择题 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) | B．c(H+)= c(OH—)
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| C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) | D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正确；B、强碱弱酸盐水解溶液应呈碱性c(H+)<c(OH—)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)，C不正确；
D、根据质子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正确。
考点：了解盐类水解的原理、盐溶液酸碱性、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：主要考查对盐类水解判断溶液酸碱性、电解质溶液中三“守恒”等考点的理解。电荷守恒式注意关注离子电荷数，物料守恒重点是弄清所考查原子的个数比， 质子守恒应重点分析H+与失去H+所得到的离子的去向。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
The good is the enemy of the best. 过得去是精益求精的敌人。
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