常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是A．pH =3的醋酸溶【盐类水解的原理】

2016-12-25 17:15:41 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol?L-1
B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的①CH3COONa②Na HCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③

本题答案：D
本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，部分电离，根据电荷守恒，溶液中c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A项错误；硫化钠是强电解质，电离出Na＋和S2－,硫离子水解生成HS－，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，B项错误；氨水是弱碱，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，溶液为氯化铵和氨水，溶液显碱性，C项错误；根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为CH3COOH>H2CO3 >HClO，NaClO的水解能力最强，其次为NaHCO3，水解能力最弱的是CH3COONa ,则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，D项正确；选D。
考点：考查离子浓度的大小关系。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】

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Tags：高考化学题库

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