表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的A．c(Na【盐类水解的原理】 2016-12-25 17:17:23 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H +)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) 选择题&n bsp; 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的 A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

本题答案：B
本题解析：试题分析：A．由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) ，故A错误。B．由原子守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确。C．因NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性即c(OH-) >c(H+)，故C错误。D．由质子守恒可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故D错误。
考点： 了解电解质在水溶液中的电离、盐类水解的原理
点评：此类题目注重电解质溶液中的“三”守恒规律的应用：
（一）电荷守恒： 1.要找全溶液中离子 2.分清离子浓度和电荷浓度；
（二）物料守恒： 1.要找出电解质中原子的个数关系  2.等量代换；
（三）质子守恒： 1.要明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目 2.那些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

Everything comes to him who waits. 凡事要肯等待; 久等必有一得.

Tags：高考化学 题库
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