25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混【盐类水解的原理】 2016-12-25 17:20:52 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 填空题  25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH＝8的原因是        &#来源:91考试网 91EXAm.org160;                  （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”） （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝         mol·L-1； （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH        7（选填“>”、“<”或“＝”）； （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列                      （填序号） 填空题  25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”） （3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝         mol·L-1； （4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH        7（选填“>”、“<”或“＝”）； （5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
本题答案：（1）A-+H2OHA+OH－和H2OH++OH－可知OH-有两个来源，c(OH－)＝ c（H＋）+ c(HA），c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1。（4）已知将HA溶液加到Na2CO3溶来源:91 考试网液中有气体放出，说明HA比H2CO3的酸性强，HA比H2CO3的电离程度大，NH4A溶液呈中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。（5）根据水解规律可知H2CO3的电离程度最弱，故NH4HCO3溶液显碱性，其pH最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl都是强酸溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最强，pH最小。
考点：盐类水解，

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】

Action is the proper fruit of knowledge. 行动是知识的佳果.

Tags：高考化学 题库
【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：下列说法中，正确的是A．常温下，..