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选择题 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验或实验操作
| 现象
| 实验结论
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A
| 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
| 出现白色沉淀
| H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
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B
| 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| 原溶液中含有来源:91 考试网SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
|
C
| 
| 试管b比试管a中溶液的红色深
| 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
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D
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| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
| 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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选择题 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验或实验操作
| 现象
| 实验结论
|
A
| 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
| 出现白色沉淀
| H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
|
B
| 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
|
C
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| 试管b比试管a中溶液的红色深
| 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
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D
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| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
| 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有银离子、SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，错误；C、饱和氯化铁溶液的浓度比0.005mol/L大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D、通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误，答案选C。
考点：考查对实验方案的分析与评价
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
He hath ill neighbours that is fain to praise himself. 爱自夸的人没有好邻居。 
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