下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，pH=7的CH3CO【盐类水解的原理】 2016-12-25 17:34:26 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-) B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大 91ExAM.org 选择题  下列关于电解质溶液的叙述不正确的是 A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-) B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相 比，Na2CO3溶液的pH较大

本题答案：B
本题解析：
试题分析：
A、常温下，pH=7的溶液为中性，即c(H＋)= c(OH-)，根据电荷守恒，可得c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以得c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，故A正确；
B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中主要离子的浓度，如铵根离子、氢离子浓度均降低，但是温度不变时，水的离子积KW＝c(H＋) c(OH-)为常数，当c(OH-)减小时，可推知c(H＋)增大，故B不正确；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者溶质的物质的量更大，所以消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确；
D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者的水解程度大，故前者的pH较大，故D正确。
考点:考查弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用
点评:本题考查了弱电解质的稀释、盐类的水解、酸碱中和、电荷守恒的应用，难度不大。要注意电荷守恒
的应用，以及酸的强弱与中和碱能力的关系。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】

Take the whole into consideration. but do the job bit by bit. 大处着眼,小处着手.

Tags：高考化学 题库
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