|
|
|
室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变【水的电离平衡】
2016-12-25 17:35:50
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
|
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
选择题 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+ 91eXaM.org)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
|
选择题 室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
|
本题答案：B
本题解析：NaHSO3溶于水后存在如下过程：
NaHSO3=2Na++HSO3-; HSO3-?H++SO32-; HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于溶液的pH=4，即NaHSO3在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Trust thyself only, and another shall not betray thee. 不信他人信自己，别人不会出卖你。
考试问吧
