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已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下【水的电离平衡】
2016-12-25 17:38:30
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-来源:91考试网 91ExaM.org14
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选择题 已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(O H－)=10-14
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本题答案：C
本题解析：
A．根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB-的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B错误；
C．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正确；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D错误；
故选C．
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【简单】
A brave man risks his life, but not his conscience. 勇敢的人可用生命冒险，但不以良心冒险。
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