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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶【水的电离平衡】
2016-12-25 17:42:59
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 0;
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)
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选择题 在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(来源:91考试网 91EXAm.orgNa+)
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本题答案：C
本题解析：当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＝c(H+)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(Na+)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
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