选择题  下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强 碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

选择题  下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
本题答案：C
本题解析：A．0.1mol·L-1氨水中，溶液显碱性，c (OH-)＞c(H+),根据电荷守恒：c (OH-)＝ c(NH4+)+c(H+)，c (OH-)＞c(NH4+)。
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的c (OH-)＝ =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒：c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)。
点评：考查电解质溶液中守恒问题， 离子浓度大小比较。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【简单】