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常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?【水的电离平衡】
2016-12-25 18:01:15
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+) ＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
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选择题 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—) www.91eXam.org＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
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本题答案：BD
本题解析：根据电荷守恒
c(C1—)＋
c(OH—)＝
c(NH4+)＋
c(H+)可知，A不正确。②表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。③表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，
c(H+)＝
c(NH3·H2O) +
c(OH—)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
A friend is known in necessity. 患难见友情.
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