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25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液【水的电离平衡】
2016-12-25 18:02:02
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
D来源:91考试网 91Exam.org．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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选择题 25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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本题答案：B
本题解析：若a＞b，则醋酸过量，但溶液可能显中性，A不正确。若a＜b，则氢氧化钠过量，根据电荷守恒可知，
n(OH－)－
n(H＋)＝
n(Na＋)－n(CH3COO－)。由于醋酸钠水解，所以溶液中n(CH3COO－)小于0.1amol，因此选项B正确。当醋酸过量时，也可能显碱性，C不正确。溶液显中性时，醋酸一定是过量的，所以
c(Na＋)＜
c(CH3COO－)＋
c (CH3COOH)，D不正确，答案选B。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He is an ill guest that never drinks to his host. 不知道为主人干杯的客人，不会作客。
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