下列叙述正确的是A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍?【水的电离平衡】 2016-12-25 18:03:54 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  下列叙述正确的是 A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ C ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4 D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 选择题  下列叙述正确的是 A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7 B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+ C．pH= 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4 D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

本题答案：C
本题解析：
试题分析：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，但c(OH-)=c(H+)，水仍然呈中性，但pH减小，A错误；CH3COOHCH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大，B错误；pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释至10倍后，CH3COOH继续电离补充H+，所以c(H+)>10-4mol/L，pH<4，C正确；酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以同浓度溶液的碱性：Na2CO3>CH3COONa，D错误。
考点：水的电离 弱电解质的电离平衡 溶液的稀释与pH 盐类的水解
点评：pH相同的弱酸与强酸稀释相同的倍数后，强酸pH变化大，因稀释过程中弱酸继续电离补充H+。同理，pH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数后，强碱pH变化大。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】

The best is often the enemy of the good. 完美常是美好之敌。

Tags：高考化学 题库
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