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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是【水的电离平衡】
2016-12-25 18:07:11
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一来源：www.91exam.org定正确的是 （ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
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选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：A．混合后，存在水解平衡NH4＋+ OH－
NH3· H2O ，溶液中
c(Cl－)=0.05mol/L，
c(Na＋)=0.025mol/L，由于NH4＋只有少数发生电离，所以
c(NH4＋)略小于0.05mol/L，
c(OH－)略小于0.025mol/L，所得溶液显碱性，则
c(OH－)＞
c(H＋)，所以
c(Cl－) ＞
c(NH4＋)＞
c(Na＋) ＞
c(OH－)＞
c(H＋)，A不正确；
B．根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋
c(ClO－)＝
c(HCO3－)＋
c(H2CO3)＋
c(CO32－)，B正确；
C．只有当HA为强酸，MOH为强碱时，
c(M＋)＝
c(A－)＞
c(OH－)＝
c(H＋)才能成立，C不正确；
D．根据电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：
c(Na＋)+
c(H＋)＝
c( OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D不正确。故选B。
考点：弱电解质的电离；盐类的水解
点评：本题考查弱电解质的电离及盐类的水解的知识，有一定的难度，对于此类题目，考生应熟悉掌握物料守恒、质子守恒和电荷守恒。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【简单】
A bow long bent at last waxeth weak. 良弓张久必驰.
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