填空题  （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=           ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                &# 160;                                 。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。

填空题  （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=           ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。
本题答案：（10分）
（1）10-2mol/L （1分）
本题解析：
试题分析： （1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)＋c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。
考点：离子浓度的计算以及大小的比较 化学方程式的书写 溶解平衡
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO4在水中是完全电离。Ksp的计算，对于物质AnBm（s）="n" Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】