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下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶【水的电离平衡】
2016-12-25 18:14:23
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题&n bsp; 下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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选择题 下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶 液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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本题答案：C
本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的离子积常数增大，A不正确。单质碘能氧化SO2生成硫酸，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－，B不正确。加入铝粉能产生氢气的溶液，说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。所以如果显酸性，则不能大量共存，但如果显碱性，则可以大量共存，C正确。100℃时，水的离子积常数是10－14，所以pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH的浓度分别是0.01mol/L和1.0mol/L，因此如果等体积混合，碱过量，溶液显碱性，D不正确，答案选C。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He may freely receive courtesies that knows how to requite them. 知道如何还礼的人才可随意收礼.
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