填空题  某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=          &# 160; ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=           。

填空题  某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=           。
本题答案：（12分）
KW=10-13
（1）1:10&#
本题解析：
试题分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。
该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。
①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，
Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。
②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，
Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。
③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，
若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,
C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，
解得:Va:Vb=1:9。
考点：酸碱混合计算
点评：
1、强酸、强碱溶液的pH
强酸 直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14    pH=" -" lg c(H+)求解
2、两强酸混合抓住氢离子进行计算  2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+
c (H+) =    c (OH-])=
经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3
（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3
3、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。
（3）酸I+碱II
完全中和：c（H+）=  c(OH-) =    1mol/L         
酸过量： c(H+)=       碱过量：c(OH-)=

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】