25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等【水的电离平衡】

2016-12-25 18:17:53 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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填空题 25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和     &# 160;  。

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。
本题答案：（10分）
（1）B
本题解析：
试题分析：25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量固体CH3COONH4（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。若乙的解释正确，，溶液的pH应增大；常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中共有水分子，醋酸分子，钠离子，氯离子，醋酸根离子，氢离子，氢氧根离子共7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO- 和 CH3COOH，是物料守恒。
考点：电离平衡水解平衡
点评：此题综合考查了水溶液的知识，难度适中，要求学生熟练掌握弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡的知识。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

If Winter comes, can Spring be far behind? 严冬既已至,春天即不远.

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Tags：高考化学题库

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