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填空题 （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
| 一元酸
| NaOH
| pH
|
甲
| c(HX)=0.1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=9
|
乙
| c(HY)=c1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=7
|
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1 （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 523K
| 573K
| 623K
|
平衡常数(K)
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
填空题 （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
| 一元酸
| NaOH
| pH
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甲
| c(HX)=0.1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=9
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乙
| c(HY)=c1mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH=7
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①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1 （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 523K
| 573K
| 623K
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平衡常数(K)
| 2.041
| 0.270
| 0.012
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①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
本题答案：（17分）（1）①c(Na+)>c(Xˉ)>c(
本题解析：
试题分析：（1）①HX与NaOH恰好完全中和，所得NaX溶液pH=9，说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸；由于电离程度NaX>H2O，前者电离出的Xˉ部分水解，则混合溶液中c(Na+)>c(Xˉ)>c(OHˉ)>c(H+)；H2OOHˉ+H+，NaX能促进水的电离平衡右移，则水电离出的c(OHˉ)>10ˉ7mol/L，由pH=9可知溶液中c(H+)=10ˉ9mol/L<10ˉ7mol/L，由水的离子积可知，溶液中的c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=10ˉ5mol/L>10ˉ7mol/L，所以混合溶液中水电离出的c(OHˉ)=10ˉ5mol/L；②HY是强酸，则NaY是强酸强碱盐，混合溶液pH=7，说明HY与NaOH恰好完全中和，则c(HY)=c(NaOH)=0.1mol/L，所以c1=0.1；（2）①读图可知，相同温度下，n(NO)/n(CO)越大，NO的转化率越小；投料比最小时，温度越高，NO转化率越大，但是 900K时NO转化率已经接近100%，再升高温度，需要消耗更多的能量，NO转化率却增加不大，得不偿失，因此最佳温度和投料比分别为900K、n(NO)/n(CO)=1；②根据题意可知反应产物为CO2、N2、H2O，假设甲烷的系数为1，根据碳、氢、氧、氮原子个数守恒配平可得反应式：CH4+2NO2
CO2+N2+2H2O；（3）①根据表中信息推断，升高温度平衡常数减小，前者说明平衡向吸热 方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是△H<0的放热反应；②根据各组分的变化浓度之比等于系数之比，可求平衡浓度：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度/mol?Lˉ1 1 3 0
变化浓度/mol?Lˉ1 0.8 1.6 0.8
平衡浓度/mol?Lˉ1 0 .2 1.4 0.8
K=c(CH3OH)/[c(CO)?c2(H2)]=" 0.8/[0" .2×1.42]=2.041
与表中数据对比可知，平衡时温度为523K。
③画图要点：a、起点时，t=0，c(CO)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(CH3OH)=0；b、平衡点或拐点时，t=10min，c(CO)=0.2mol/L，c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L；c、起点至平衡点或拐点时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，且各组分的变化浓度之比等于化学方程式中相应的系数之比；平衡点或拐点之后，各组分的浓度保持不变。
考点：考查化学反应原理，涉及酸和碱混合溶液中离子浓度大小关系、盐类水解、水的电离、化学平衡、化学方程式等考点。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He that talks much errs much. 语多必失。 
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