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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0. 1【水的电离平衡】
2016-12-25 18:22:34
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
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选择题 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小
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本题答案：AB
本题解析：
试题分析：依题意，HA
H++A—、H2O
H++OH—，则稀HA溶液中含有A—、OH—、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－)+ c(OH－) = c(H+)，故A选项正确；酸碱中和反应后所得溶液中含有A—、OH—、Na+、H+，溶液呈电中性，则阴阳离子所带正负电荷总浓度相等，即c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，若溶液呈电中性，则c(A－) =c(Na+)，故B选项正确；NaA=Na++A—、H2O
H++OH—，钠离子不能水解，少部分A—能水解生成HA，消耗水电离出的氢离子，促进水的电离，则稀盐溶液中c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C选项错误；稀HA溶液中存在电离平衡：HA
H++A—，NaA是强电解质，加入NaA固体，其完全电离出的A—增大溶液中c(A－)，增大生成物浓度使弱酸电离平衡向逆反应方向移动，但HA的电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故D选项错误。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及弱酸溶液或弱酸与强碱混合溶液中的电荷守恒关系式、酸性的酸碱性、盐溶液中离子浓度大小顺序、弱酸电离平衡的移动规律、弱酸电离平衡常数的影响因素及规律等。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
An ounce of prevention is worth a pound of cure. 一分预防胜过十分治疗。
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