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某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸【水的电离平衡】
2016-12-25 18:24:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
| A．c( )＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Cl－ )＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
| | C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) | D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
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选择题 某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，来源:91考试网 www.91eXam.org已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
| A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
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| C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) | D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：氨水和盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，则根据电荷守恒可知c(
)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以选项D正确，AB不正确；由于氨水是弱碱，且a＋b＝14，所以在反应中氨水是过量的，溶液显碱性，应该是c(
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C不正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性以及离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确酸碱中和后溶液酸碱性的判断，首先要判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解，其次要利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
A big wind can blow through a small hole. 针尖大的窟窿，斗大的风。
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