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常温下，用 0．1000 mol·L<img src="http://www.91exam.org/91f【水的电离平衡】
2016-12-25 18:24:37
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，用 0．1000 mol·L NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-） =c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
| c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
选择题 常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
|
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（O
91EXAm.orgH－），故D正确，答案选D。
考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
He that plants trees loves others besides himself. 植树的人,不但爱已,而且爱人.
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