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25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是A．c(H+)＝c(Cl-【水的电离平衡】
2016-12-25 18:27:15
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
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选择题 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中 存在c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，A正确；B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH－浓度之积均是常数，即25℃时c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14，B正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝
＝1.0×10－13mol?L-1，C正确；D、与pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能确定酸碱的体积，因此不能确定反应后溶液的酸碱性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正确，答案选D。
考点：考查离子浓度关系、溶液酸碱性、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Great minds think alike. 英雄所见略同。
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