某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶【水的电离平衡】

2016-12-25 18:27:33 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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实验题某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 0; 。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。
本题答案：锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）黄色（1分）橙色（1分）半
本题解析：
试题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色．（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；（3）起始读数为0．10mL，终点读数为20．10mL，盐酸溶液的体积为20．00mL。（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=20．00mL，
HCl +NaOH = NaCl +H2O
0．0200L×0．1000mol/L 0．025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=

=0．0800 mol/L
考点：酸碱中和滴定，物质的量浓度计算。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

Never let your feet run faster than your shoes. 不要让你的脚跳得比你的鞋子快。

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Tags：高考化学题库

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