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常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol?【水的电离平衡】
2016-12-25 18:30:10
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
 
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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选择题 常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、图1中起始的pH对应的是1，因此图1是盐酸，那么图2一定是醋酸，错误；B、醋酸与氢氧化钠反应生成中性溶液时，碱的量是少一点的，因此a＞b，错误；C
91eXAm.org、E点对应的点是显酸性的，结合电荷守恒，其离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO－）> c（Na＋）> c（H＋）> c（OH－），正确；D、图2实验选用甲基橙不合适，因为刚好反应完全时，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。
考点：考查酸碱中和图像问题。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】
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