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水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，【水的电离平衡】
2016-12-25 18:32:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
| （2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为 。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有   （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。
填空题 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
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（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为
。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
倍。
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na＋+2e－
Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
。
本题答案：（1）C（2分）
（2）V形（2分）
（3）极性
本题解析：
试题分析：（1）氢键存在于水分子之间，故A错误；水分子稳定和范德华力无关，跟水分子内部的共价键有关，故B错误；C正确，冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故D错误；
（2）水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以 水分子是V型结构；
（3）水合氢离子（H3O＋）中含有的化学键为极性键、配位键；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；HA电离出的c（H＋）为0.1mol·L－1×0.1%=10-4mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol·L－1，则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍；
（5）Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－+H2O
HSO3－+OH－，HSO3－+H2O
H2SO3+OH－，所得溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－)；
（6）负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl－-e－=AgCl，负极发生反应的电极方程式加上正极发生反应的电极方程式，就得到总反应方程式，5MnO2 +2Ag +2NaCl
Na2Mn5O10＋2AgCl。
考点：考查关于水的综合化学知识。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
The chains of habit are too weak to be felt until they are too strong to be broken. 习惯之链很弱，往往感觉不到，一旦感觉到了，已经牢固得绷不断了。
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