用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出【水的电离平衡】

2016-12-25 18:32:59 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是	A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H )	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

选择题用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl

)，c(OH

)＞c(H

)

B．c(NH4＋) = c(Cl

)，c(OH

) = c(H

)

C．c(Cl

)＞c(NH4＋)，c(OH

)＞c(H

)

D．c(Cl

)＞c(NH4＋)，c(H

)＞c(OH

)

本题答案：C
本题解析：
试题分析：开始时滴入的氨水较少，HCl过量，离子浓度为：c(Cl

)＞c(NH4＋)，c(H

)＞c(OH

)，D项可能；随着氨水的增加，当溶液呈中性时：c(NH4＋) = c(Cl

)，c(OH

) = c(H

)，B项可能，继续滴加氨水，离子浓度为：c(NH4＋)＞c(Cl

)，c(OH

)＞c(H

)；不可能为C项， c(Cl

)＞c(NH4＋)，c(OH

)＞c(H

)，负电荷总数大于正电荷总数，违背了溶液呈中性的规律。
考点：本题考查离子浓度比较。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

I disapprove of what you say,but I will defend to the death your right to say it. 我不同意你说的话，但是我愿意誓死捍卫你说话的权利。

【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】