已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推?【水的电离平衡】

2016-12-25 18:35:25 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 填空题已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：	A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)	B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)	D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)

填空题已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)

B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)

D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是            （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）        。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                         。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。
本题答案：（1）B ；
（2）D；
（3）CH3COOH和
本题解析：
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒
(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。
(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；
(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH3COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO－）
考点：考查离子。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】

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Tags：高考化学题库

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