25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1?【水的电离平衡】 2016-12-25 18:45:06 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 选择题  25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　) A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) 91ExaM.orgC．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 选择题  25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关 粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　) A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

本题答案：A
本题解析：在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】

I think,therefore I am. 我思考，所以我存在。

Tags：高考化学 题库
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