选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH= 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。

选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是 
60;        。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为   。
本题答案：(1)B＞C＞A=D=E   (2)b、
本题解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】