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填空题 （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
|
变色范围（pH）
| 5.0～8.0
| 3.1～4.4
| 4.4～6.2
| 8.2～10.0
|
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 26.02
| 25.35
| 25.30
|
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取 滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ mol/L。
填空题 （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
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变色范围（pH）
| 5.0～8.0
| 3.1～4.4
| 4.4～6.2
| 8.2～10.0
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（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 来源:91考试网 91exam.org0; 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/mL
| 26.02
| 25.35
| 25.30
|
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ mol/L。
本题答案：（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25.4
本题解析：
试题分析：（1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂；
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误；B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确；C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，错误；D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，正确；E、滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，错误，答案选BD；
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为〔（25.35+25.30）/2〕c/V。
考点：考查中和滴定实验，指示剂的判断，误差分析，浓度的计算
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Who loseth liberth loseth all. 失掉自由使失掉一切. 
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