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室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中?【水的电离平衡】
2016-12-25 19:05:49
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙
B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙
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选择题 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙
B．溶液的体积：10V甲 ≤ V乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH-）=
pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 =c(OH－)乙，故A错误；B．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故B正确；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；故选B．
考点：电离平衡与PH计算
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Gratitude is the least of virtues; ingratitude the worst of vices. 感恩是小德；忘恩是大恶。
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