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下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能【水的电离平衡】
2016-12-25 19:07:51
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
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选择题 下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
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本题答案：BD
本题解析：
试题分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是体系混乱程度增大的反应，在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0，错误；B．醋酸钠是盐，在其溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应消耗水电离产生的c(H+),是溶液中c(OH-)> c(H+)，所以醋酸为弱电解质，正确；C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快；升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热的方向移动，对该反应来说，平衡逆向移动，所以氢气的平衡转化率减小，错误；D．某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，Kw=1.0×10-13mol2/L2，所以温度高于室温。则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-13mol2/L2÷1.0×10-1mol/L=1.0×10-12mol/L，错误。
考点：考查反应的自发性、盐的水解、化学平衡及弱电解质的电离的知识。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
来源:91考试网 www.91eXam.org Without modesty beauty is ungraceful and wit detestable. 没有谦虚，美丽就不端庄，机智也讨人嫌。
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