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常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列【水的电离平衡】
2016-12-25 19:08:37
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
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选择题 常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
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本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱 酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）＝2×10-7mol?L-1，故D正确；故选D。
考点：考查酸碱混合溶液定性判断
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
He that travels far knows much. 广游者,见识多.
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