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常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系【水的电离平衡】
2016-12-25 19:09:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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选择题 常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）
91Exam.orgB．c（H+）·c（OH-）= 10-14
C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）
D．溶液的pH=1
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选择题 常温下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是
A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）
B．c（H+）·c（OH-）= 10-14
C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）
D．溶液的pH=1
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本题答案：B
本题解析：
试题分析：NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）说明HB-的电离程度大于水解程度，A是电荷守恒，但缺少c(OH-)，错，常温下任何水溶液都满足c （H+）·c（OH-）= 10-14 ，B对；C是物料守恒，右边缺少H2B，错；从题意知道HB-弱酸，不完全电离，故pH >1
考点：溶液中离子浓度的大小比较。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Chance generally favours the prudent. 运气通常照顾深思熟虑者.
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