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（10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其?【水的电离平衡】
2016-12-25 19:10:40
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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填空题 （10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是 & #160; ；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
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填空题 （10分，每空2分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0．01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6试回答下列问答：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 式滴定管。
（3）判断达到滴定终点的实验现象是 ；
（4）氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是 www.91exAm.org60;
（5）用0．1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
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本题答案：淀粉溶液；碱；滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟
本题解析：
试题分析：本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3="2NaI+" 2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；步骤②中滴定管所装溶液为Na2S2O3，溶液呈碱性，故应用碱式滴定管；判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复；步骤②中洗涤滴定管应用水洗后再用Na2S2O3溶液润洗，该步骤没有润洗故会导致所装标准液Na2S2O3溶液浓度变小，故消耗体积变大，故会导致所测水样中Cl2浓度偏大；（5）中依据
可知A项酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大；锥形瓶不能用待测液润洗，故B项不会产生影响；C项滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了则会导致V（标准）包含气泡体积偏大，故会导致所测浓度偏大；滴定时将标准液溅出锥形瓶外会导致V（标准）偏大故所测NaOH溶液浓度偏大。
考点：滴定实验操作。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Without respect, love cannot go far. 没有尊重的爱难以久存.
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