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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准【水的电离平衡】
2016-12-25 19:11:55
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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实验题 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。 A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数 C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 D.用标准液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
| E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次 F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好 G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用 H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂 (1)用离子方程式表示该实验的原理 。 (2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母表示) 。 (3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,滴定终点的现象是_________________________________。 (4)某同学实验后得到的数据如下:
0; 滴定次数 实验数据
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| V(NaOH) /mL(初读数)
| 0.00
| 0.20
| 0.00
| 0.10
| 0.05
| V(NaOH) /mL(终读数)
| 15.75
| 15.20
| 14.98
| 15.12
| 15.05
| 原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L(结果保留4位有效数字)。 (5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______; ②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
实验题 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。 A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数 C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 D.用标准液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次
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E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好
G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂
(1)用离子方程式表示该实验的原理
。
(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母表示)
。
(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,滴定终点的现象是_________________________________。
(4)某同学实验后得到的数据如下:
滴定次数 实验数据
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
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V(NaOH) /mL(初读数)
| 0.00
| 0.20
| 0.00
| 0.10
| 0.05
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V(NaOH) /mL(终读数)
| 15.75
| 15.20
| 14.98
| 15.12
| 15.05
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原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L(结果保留4位有效数字)。
(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;
②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
本题答案:(1)CH3COOH + OH- = CH3COO-
本题解析:
试题分析:(1)氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水,用离子方程式表示该实验的原理为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(2)滴定时操作步骤为:滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数,(3)醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液,呈碱性,所以应选择在碱性范围内
91EXAM.org变色的指示剂(酚酞),终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液变为浅红色且30s不褪色.(4)五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL,其中15.75mL误差太大,应舍弃,所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL,氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L,醋酸体积为20.00mL,由C(NaOH)V(NaOH)=C(CH3COOH)V(CH3COOH)得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/L,(5)①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡,则氢氧化钠溶液体积偏小,根据c(待测)=
可知醋酸浓度偏小②读取标准溶液体积时,滴定前平视、滴定后仰视,则氢氧化钠溶液体积偏大,根据c(待测)=
可知醋酸浓度偏高
考点:考查中和滴定实验的相关知识点。
本题所属考点:【水的电离平衡】
本题难易程度:【一般】
Nothing is impossible to a willing heart. 心之所愿,无事不成.