填空题  (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

填空题  (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情 况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
本题答案：(8分)
（1）H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－；
（2）10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2-的水解会使溶液呈碱性，A2－+H2OHA－＋OH－，所以混合后的溶液pH>7，溶液存在的离子是Na+、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的离子大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①②相比，②中的HA-水解才得到H2A，所以①中的H2A浓度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以③中H2A的浓度大于①，则③的溶液中H2A分子浓度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的电离受到抑制，所以①溶液的酸性强，pH小；②的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是②>③>①；
（4）混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，则c(H＋)=10-5mol/L，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH=3H2A溶液与pH=11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或者酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都会呈酸性，所以不能确定V1与V2的大小关系。
考点：考查酸碱混合的计算，溶液中离子浓度的比较，溶液pH的判断

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【困难】