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选择题 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
| pH＝3 CH3COOH溶液
| 0.1 mol ·L－ 1
NaOH溶液
| pH＝11 NaOH溶液
|
A．由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
选择题 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
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0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
| pH＝3 CH3COOH溶液
| 0.1 mol ·L－1
NaOH溶液
| pH＝11 NaOH溶液
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A．由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A.NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡H2O
H＋＋OH－左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，错误；B．根据稀释定律：c1·V1＝c2·V2，则①稀释到原来的100倍后，醋酸的 浓度变为0.001mol·L－1，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍也不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001 mol·L－1，由于pH＝－lgc(H＋)，则溶液pH>3，不可能与②相同，错误；C．若①与③等体积混合，根据n＝c·V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH＞7，若溶液pH＝7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)＜V(CH3COOH)，错误；D．若①与③等体积混合，醋酸远远过量，NaOH严重不足，若溶液pH＝7，V(CH3COOH)＜ V(NaOH)，正确。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】
Working without a plan is sailing without a compass. 工作无计划等于航海无罗盘. 
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