选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3 COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)
D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A．NaHSO3是强碱弱酸盐，溶液呈酸性，说明HSO3-的电离作用大于水解作用，所以c(H＋)>c(OH－)， c(SO32-) > c(HSO3-)。根据物料守恒可得c(Na＋)> c(SO32-)。由于在溶液中除了HSO3-电离产生H+外还存在水的电离，所以c(H＋)> c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是：c(Na＋) > c(HSO3-)> c(H＋)> c(SO32-) >c(OH－)，错误；
考点：考查物质的量浓度的比较的知识。

本题所属考点：【水的电离平衡】
本题难易程度：【一般】